由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（　　） A.Na B.Mg C.Al D.Zn

分类: 作业答案 • 2023-01-09 15:30:06

问题描述：

由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（　　）
A. Na
B. Mg
C. Al
D. Zn

答

标况下5.6L氢气的物质的量=5.6L22.4L/mol=0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为12g×1mol0.5mol=24g，A．Na在反应中表现+1价，提供1mol电子需要Na的质量为23g/mol×1mo...