由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g,跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况),那么此合金中一定含有的金属是(  ) A.Na B.Mg C.Al D.Zn

问题描述:

由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g,跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况),那么此合金中一定含有的金属是(  )
A. Na
B. Mg
C. Al
D. Zn

标况下5.6L氢气的物质的量=5.6L22.4L/mol=0.25mol,故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol,则提供1mol电子需要金属的质量为12g×1mol0.5mol=24g,A.Na在反应中表现+1价,提供1mol电子需要Na的质量为23g/mol×1mo...