由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（ ）A. NaB. MgC. AlD. Zn
问题描述：
由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（ ）
A. Na
B. Mg
C. Al
D. Zn
答
标况下5.6L氢气的物质的量=
=0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为12g×5.6L 22.4L/mol
=24g，1mol 0.5mol
A．Na在反应中表现+1价，提供1mol电子需要Na的质量为23g/mol×1mol=23g，
B．Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×
=12g，1mol 2
C．Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×
=9g，1mol 3
D．Zn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol×
=32.5g，1mol 2
提供1mol电子，只有Zn的质量大于24g，其它金属的质量都小于24g，故金属混合物中一定有Zn，
故选：D．
答案解析：标况下5.6L氢气的物质的量=
=0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为12g×5.6L 22.4L/mol
=24g，再结合化合价计算提供1mol电子需要各金属的质量，据此判断．1mol 0.5mol
考试点：有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用平均值法解答，若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大．