由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g,跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况),那么此合金中一定含有的金属是( ) A.Na B.Mg C.Al D.Zn
问题描述:
由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g,跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况),那么此合金中一定含有的金属是( )
A. Na
B. Mg
C. Al
D. Zn
答
标况下5.6L氢气的物质的量=
=0.25mol,故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol,则提供1mol电子需要金属的质量为12g×5.6L 22.4L/mol
=24g,1mol 0.5mol
A.Na在反应中表现+1价,提供1mol电子需要Na的质量为23g/mol×1mol=23g,
B.Mg在反应中表现+2价,提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×
=12g,1mol 2
C.Al在反应中表现+3价,提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×
=9g,1mol 3
D.Zn在反应中表现+2价,提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol×
=32.5g,1mol 2
提供1mol电子,只有Zn的质量大于24g,其它金属的质量都小于24g,故金属混合物中一定有Zn,
故选:D.