由钠、铝、锌、镁四种金属中的两种组成的合金共12g跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标况下),那么此合金中一定含有的金属是什么?

问题描述:

由钠、铝、锌、镁四种金属中的两种组成的合金共12g跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标况下),那么此合金中一定含有的金属是什么?

标况下5.6L氢气的物质的量=

5.6L
22.4L/mol
=0.25mol,故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol,则提供1mol电子需要金属的质量为12g×
1mol
0.5mol
=24g,
Na在反应中表现+1价,提供1mol电子需要Na的质量为23g/mol×1mol=23g,
Al在反应中表现+3价,提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×
1mol
3
=9g,
Zn在反应中表现+2价,提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol×
1mol
2
=32.5g,
Mg在反应中表现+2价,提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×
1mol
2
=12g,
提供1mol电子,只有Zn的质量大于24g,其它金属的质量都小于24g,故金属混合物中一定有Zn,
答:该合金中一定含有Zn.