由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g,跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况下),...
问题描述：
由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g,跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况下),...
由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g,跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况下),那么此合金中可能含有的金属是().A,钠和镁B镁和锌
C铝和钠D锌和铝
(1/2)R2O8n-离子在一定条件下可将Mn2+离子氧化成MnO4-离子。若反应后R2O8n-变成RO42-,又知反应中氧化剂和还原剂的个数之(2/2)比是5:则n值为()A1 B2 C3 D4
答
n(H2)=5.6/22.4=0.25mol
所以金属共失去电子0.25*2=0.5mol
12gNa失去12/23=0.52mol电子
12gMg失去12/24*2=1mol电子
12gAl失去12/27*3=1.33mol电子
12gZn失去12/65*2=0.37mol电子
所以一定有Zn,选BD