由钠、铝、锌、镁四种金属中的两种组成的合金共12g跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标况下），那么此合金中一定含有的金属是什么？
问题描述：
由钠、铝、锌、镁四种金属中的两种组成的合金共12g跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标况下），那么此合金中一定含有的金属是什么？
答
标况下5.6L氢气的物质的量=
=0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为12g×5.6L 22.4L/mol
=24g，1mol 0.5mol
Na在反应中表现+1价，提供1mol电子需要Na的质量为23g/mol×1mol=23g，
Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×
=9g，1mol 3
Zn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol×
=32.5g，1mol 2
Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×
=12g，1mol 2
提供1mol电子，只有Zn的质量大于24g，其它金属的质量都小于24g，故金属混合物中一定有Zn，
答：该合金中一定含有Zn．
答案解析：计算氢气的物质的量，根据电子转移守恒，计算提供1mol电子需要金属的平均质量，再结合化合价计算提供1mol电子需要各金属的质量，据此判断．
考试点：有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用平均值法解答，若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大．