由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g,跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况下),...由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g,跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况下),那么此合金中可能含有的金属是().A,钠和镁B镁和锌C铝和钠D锌和铝(1/2)R2O8n-离子在一定条件下可将Mn2+离子氧化成MnO4-离子。若反应后R2O8n-变成RO42-,又知反应中氧化剂和还原剂的个数之(2/2)比是5:则n值为()A1 B2 C3 D4
问题描述：
由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g,跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况下),...
由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g,跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况下),那么此合金中可能含有的金属是().A,钠和镁B镁和锌
C铝和钠D锌和铝
(1/2)R2O8n-离子在一定条件下可将Mn2+离子氧化成MnO4-离子。若反应后R2O8n-变成RO42-,又知反应中氧化剂和还原剂的个数之(2/2)比是5:则n值为()A1 B2 C3 D4
答
具体没算，大概是用极限法，你把这12g当成纯的每种金属，看看纯金属12g能生成多少mol的氢气，看看哪些生成的氢气高于0.25mol（5.6）哪些低于，高低搭配，貌似必须有锌，12g锌生成
0.18mol氢气，应该是D吧
答
用极值法
答
n(H2)=5.6/22.4=0.25mol
所以金属共失去电子0.25*2=0.5mol
12gNa失去12/23=0.52mol电子
12gMg失去12/24*2=1mol电子
12gAl失去12/27*3=1.33mol电子
12gZn失去12/65*2=0.37mol电子
所以一定有Zn,选BD
答
因为是氧化还原反应 因此可以从得失电子平衡的角度考虑：5.6L（0.25mol）氢气 得0.5mol电子 因此混合金属失电子数亦为0.5mol 再假设分别为单一金属 计算失电子数 其结果组合必 一个大于 一个小于0.5mol 答案为D选项