已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离.为什么该溶液的pH=4已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离,为什么该溶液的pH=4PH不是算溶液中的:c(H+)吗,包括水中和算中的氢.那么;溶液中由醋酸电离出的c(H+)=10^-4 mol/L,由水电离出的c(H+)水=c(OH-)=10^-10 mol/L,所以溶液中c(H+）=10^-10 +10^-4 mol/L,=10^-14,PH=14?我错在哪里了,

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