已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离,下列叙述正确的是：A．该溶液的pH=3B．升高温度,溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10^-6D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的10^6倍化学高手请详细解释一下各项. 谢谢.

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:18:07

问题描述：

已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离,下列叙述正确的是：
A．该溶液的pH=3
B．升高温度,溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10^-6
D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的10^6倍

化学高手请详细解释一下各项. 谢谢.

答

A百分之0.1电离,那氢离子浓度为10^-4,ph=4
B温度升高促进电离,PH变小
Ck=10^-7
d coh-=10^-10.所以D是对的.单选d.写了这么多.不懂可以追问.采纳个