常温下,某溶液中由水电离出c(OH~)=1乘10的负13次方 mol/l ,对该溶液叙述正确的是( )C.溶液可能显中性D.溶液可能是pH=13的溶液为什么选D而C错了?常温下欲使水电离产生的[H+]=10的负13次方 mol/l ,与配制1L溶液,应向其中加入5mol/l 的盐酸溶液___L,或加入NaOH晶体____g为什么加酸时要用酸中H+浓度与水的OH浓度按照Kw来算?难道不考虑水电离出的H+吗?加NaOH问题亦同.
问题描述：
常温下,某溶液中由水电离出c(OH~)=1乘10的负13次方 mol/l ,对该溶液叙述正确的是( )
C.溶液可能显中性
D.溶液可能是pH=13的溶液
为什么选D而C错了?
常温下欲使水电离产生的[H+]=10的负13次方 mol/l ,与配制1L溶液,应向其中加入5mol/l 的盐酸溶液___L,或加入NaOH晶体____g
为什么加酸时要用酸中H+浓度与水的OH浓度按照Kw来算?难道不考虑水电离出的H+吗?加NaOH问题亦同.
答
水电离出c(OH~)=1乘10的负13次方 mol/l,在常温下水的离子及是1乘10的负14次方 mol/l,且不管是什么溶液,氢离子浓度乘以氢氧根粒子的浓度都是1乘10的负14次方 mol/l. 此时的溶液水电离出c(H~)=1乘10的负1次方 mol/l
因此D对