已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离,下列叙述错误的是：A．该溶液的pH=4B．升高温度,溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10^-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的10^-6倍为什么HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的10^-6倍这是怎样算的 水电离出10^-10是怎么算出来的
问题描述：
已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离,下列叙述错误的是：
A．该溶液的pH=4
B．升高温度,溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10^-7
D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的10^-6倍
为什么HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的10^-6倍这是怎样算的
水电离出10^-10是怎么算出来的
答
常温下水的电离常数Kw=10^-14
假设1L.可以算出酸电离的H+为10^-4.
则水电离的OH-为10^-10.水电离的H+与OH-相等,即得.