往酸中加水,则水的电离平衡是向正反应方向移动吗刚开始我是这样想的--加入少量水后,酸的C(H+)降低的量比C(OH-)降低的大得多,因为C(H+)*C(OH-)为一个定值,所以H2O--H+ + OH- 向右移动但后来我发现不是--假设有1L C(H+)=10-5 mol/L A溶液和 1L C(H+)=10-7 mol/L 的 B纯水(在常温下)混合前A中有H+ 10-5mol,OH- 10-10 mol B中 H+=OH-=10-7mol混合后,先假设水的电离平衡不向任何方向移动则 此时 混合液中有 H+ 1.01*10-5mol OH- 1.01*10-7mol 因为此时溶液有2L,所以C(H+)=5.05*10-6 mol/L C(OH-)=5.05*10-8mol/L 相乘,约得2.5*10-13 这个明显比10-14 大 这只能由水的电离来调节了所以H2O--H+ + OH- 向左移动才行啊这两个那个对?为什么?为什么都应该拿那个溶液来算呢?也就是说,怎么可以认为纯水中氢离子和氢氧根离
往酸中加水,则水的电离平衡是向正反应方向移动吗
刚开始我是这样想的--
加入少量水后,酸的C(H+)降低的量比C(OH-)降低的大得多,因为C(H+)*C(OH-)为一个定值,所以H2O--H+ + OH- 向右移动
但后来我发现不是--
假设有1L C(H+)=10-5 mol/L A溶液和 1L C(H+)=10-7 mol/L 的 B纯水(在常温下)
混合前A中有H+ 10-5mol,OH- 10-10 mol B中 H+=OH-=10-7mol
混合后,先假设水的电离平衡不向任何方向移动
则 此时 混合液中有 H+ 1.01*10-5mol OH- 1.01*10-7mol 因为此时溶液有2L,所以C(H+)=5.05*10-6 mol/L C(OH-)=5.05*10-8mol/L 相乘,约得2.5*10-13 这个明显比10-14 大 这只能由水的电离来调节了所以H2O--H+ + OH- 向左移动才行啊
这两个那个对?为什么?
为什么都应该拿那个溶液来算呢?也就是说,怎么可以认为纯水中氢离子和氢氧根离子为零呢?
还有 注意这个"水"指的是原溶液的水还是加进来的水还是混合 我不清楚
水电离出氢氧根与酸中和,所以正向移动
第2个
同离子效应
酸中的氢离子的电离会抑制水中氢离子的电离
第一个对，第二个想法模型是没错的 但是错在你假设的是1L C(H+)=10-5 mol/L A溶液中水的电离平衡不向任何方向移动，所以无论是混合后的氢离子浓度还是氢氧根离子浓度，你都应该拿这个溶液的来算
这样的话混合前A中有H+ 10-5mol,OH- 10-9 mol 混合后溶液2L，所以C(H+)=5*10-6 mol/L C(OH-)=5*10-10mol/L 这样相乘就是2.5*10-15 所以水的电离必须向右移动才可以
其实你的想法不是没有道理,但是,你把溶液体系看得过于简单.如果你只是这样简单地加加减减计算,得出的结论是没有说服力的.中学阶段,类似于这样的过程,你应该建立一个等效的途径来考虑.
这题你可以这样考虑：
先考虑水中加酸是什么影响,显然,加酸可以抑制水的电离.
但现在是酸中加水,这相当于稀释溶液,也相当于酸中的酸的量减小.因为加酸是抑制水的电离,所以,减少酸可以促进水的电离.
因此最终的答案是促进水的电离!
不懂的可以再问
就是正向移动！
水电离是很微弱的，往酸中加水相当于往水中加酸，不是吗？
所以，加入水后，大量的氢离子使水的电力平衡逆向移动。
根据勒夏特勒原理，向能减低这种增加的方向移动 理解起来就清晰勒
首先，水电离的氢氧根只有10的负7次方，而酸中的氢离子多得多
一楼的说法明显是错误的