室温下,在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为amol*L-1,与bmol*L-1,a和b的关系为A,a>b,B,a=10^-4b,C,b=10^-4a D=a=bPH等于9的NaOH溶液 c（H+)=1.0*10^-9mol*L^-1PH等于9的CH3COONa溶液 c（OH-)=1.0*10^-9mol*L^-1c（H+)=1.0*10^-5mol*L^-1a=1.0*10^-9mol*L^-1b=1.0*10^-5mol*L^-1两者溶液中的c(H+) = 10^(-9) mol/L在NaOH溶液中,由于H+全部由水的电离得到,所以由水电离出的c(OH-) = c(H+) = 10^(-9) mol/L 这边有点不懂 为什么c(OH-) = c(H+) = 10^(-9) mol/L?不是c(OH-)=10^(-14)/10^(-9)?

因为PH等于9，所以溶液中c(H+) = 10^(-9) mol/L,那么这个H+的来源是什么？由NaOH的电离方程式(NaOH=Na++OH-)知 NaOH不能电离出H+ ，那溶液中的H+是从哪儿来？还不是全部由水的电离得到吗？由水的电离方程式(H2O=H+ +OH-) 可知由水电离出的c(OH-) = c(H+) = 10^(-9) mol/L，NaOH能电离出OH-，可以抑制水的电离，所以溶液中的OH-主要来自于NaOH的电离，水中的c(OH-)=10^(-14)/10^(-9)主要是来自于NaOH的电离，而非水的电离产生

他说的是由水电离出的c(OH-)

由水电离出来的H+和OH-浓度是相等的.
在pH=9的NaOH溶液中c(H+)=10^(-9) mol/L,由于NaOH溶液中OH-主要是由NaOH电离产生的,而溶液中的H+是全部由水电离产生的,所以水电离产生的c(H+)=10^(-9) mol/L,由于水电离出来的H+和OH-浓度是相等,因此水电离产生的c(OH-)=10^(-9) mol/L.
在pH=9的CH3COONa的溶液中,c(H+)=10^(-9) mol/L,则c(OH-)=Kw/c(H+)=10^(-5) mol/L,在CH3COONa溶液中,无论是H+还是OH-都是由水电离产生的,只不过水电离产生的H+大部分和CH3COO-结合呈CH3COOH（即水解）了,所以水电离产生的c(OH-)=10^(-5) mol/L,由于水电离产生的由于水电离出来的H+和OH-浓度是相等,所以由水电离产生的c(H+)=10^(-5) mol/L
因此应该选B

因为是由水电离出的OH-，所以一定有c(OH-) = c(H+) ，而溶液中c(OH-) = 10^(-5) mol/L ，
所以 c(H+) = 10^(-9) mol/L ，所以由水电离出的c(OH-) = c(H+) = 10^(-9) mol/L