【追加】水的电离和溶液pH值相关计算题某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现0.01mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH－) = 10-13mol/L（-13在右上角）,求该温度下0.1mol/L的NaOH溶液的pH值水电离得c(OH-）=c（H+）=10-13mol/LNaOH的c(OH-）=10-2mol/L以上两步如何理解?
问题描述：
【追加】水的电离和溶液pH值相关计算题
某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现0.01mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH－) = 10-13mol/L（-13在右上角）,求该温度下0.1mol/L的NaOH溶液的pH值
水电离得c(OH-）=c（H+）=10-13mol/L
NaOH的c(OH-）=10-2mol/L
以上两步如何理解?
答
主要是根据电离平衡常数在相同温度下是不变的
答
溶液中所有氢离子乘所有氢氧根离子等于10^-14.所有氢离子包含水电离的和物质电离的,所有氢氧根离子也是包含水电离的和物质电离的.对于酸来说,所有氢氧根离子是水提供的,对于碱来说,所有氢离子都是水电离的.结合你题...