二氧化氮与水反应中当有6mol电子发生转移时被氧化的物质与被还原的物质的量之比
问题描述：
二氧化氮与水反应中当有6mol电子发生转移时被氧化的物质与被还原的物质的量之比
答
+4 +5 +2
3NO2+H2O=2HNO3+NO→2e-
3mol的NO2中有1mol从 +4------+2做氧化剂（即NO2→NO）得2mol电子，有2molNO2从+4→+5价，做还原剂（即2NO2→2HNO3）失去2mol电子，转移电子数不同时，氧化剂和还原剂的量会随之改变，但比值不变，所以不管整个反应转移多少电子，氧化剂和还原剂的物质的量之比是不变的。被氧化的做还原剂，被还原的做氧化剂，被氧化的物质（还原剂）与被还原的物质（氧化剂）的物质的量之比2:1
答
3NO2+H2O=2HNO3+NO转移电子的多少与被氧化的物质的量与被还原的物质的量之比无关,与生成被氧化物质的物质的量和生成被还原的物质的量有关.3摩尔NO2中有2摩尔NO2转化为硝酸,1摩尔NO2转化为NO,有2摩尔NO2中氮元素的化...