1、写出下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的,指出氧化剂、还原剂,是离子反应的,再写出离子方程式.（1）钠在常温下和点燃时与氧气反应（2）过氧化钠与水反应（3）钠与水反应（4）钠与氯化铁溶液（5）铁与水蒸气在加热条件下反应（6）铝与盐酸反应2、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应,产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是A、Al、Mg、Na B、Mg、Al、Na C、Na、Mg、Al D、Na、Al、Mg3、相同质量的两块铝,分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应,产生气体的物质的量之比是（ ）A、2：3 B、3：2 C、2：1 D、1：14、用足量的CO还原32.0g某种氧化物,将生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到60g沉淀,则该氧化物是（ ）A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O 5、将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻,冷却后剩余固体的质量为8 .4g,那么下列计算正确的是（ ）A．有1.6g水生成 B．有8.4g铜生成C．有80％的氧化铜被还原 D．实验时所消耗的氢气不

寒假作业吧？

第一题我只写方程式吧，因为其它的太难打了，氧化剂还原剂相信你会判断的
（1）2Na+O2===Na2O2（等号上标“点燃”）
氧化剂：O2 还原剂：Na
（2）2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ （这个可以写离子反应方程式）
氧化剂：Na2O2 还原剂：Na2O2
（3）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ （这个可以写离子反应方程式）
氧化剂：H2O 还原剂：Na
（4）Na+FeCl3===FeCl2+NaCl （这个可以写离子反应方程式）
氧化剂：FeCl3 还原剂：Na
（5）3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑ （等号上标“高温”）
氧化剂：H2O 还原剂：Fe
（6）2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ （这个可以写离子反应方程式）
氧化剂：HCl 还原剂：Al
2.A
3.D
4.C
5.A
6.C

1、写出下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的,指出氧化剂、还原剂,是离子反应的,再写出离子方程式.
（1）钠在常温下和点燃时与氧气反应
2Na+O2=点燃=Na2O2
还原剂：Na氧化剂:O2
（2）过氧化钠与水反应
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
氧化剂：Na2O2还原剂：Na2O2
2Na2O2+2H2O==4Na+ + 4OH- + O2↑
（3）钠与水反应
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
氧化剂：H2O还原剂：Na
2Na+2H2O==2Na+ + 2OH- + H2↑
（4）钠与氯化铁溶液
2FeCl3+6Na+6H2O==6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑
氧化剂：H2O还原剂：Na
2Fe3+ + 6Na+6H2O==6Na+ + 2Fe(OH)3↓+3H2↑
（5）铁与水蒸气在加热条件下反应
3Fe+4H2O=加热=Fe3O4+4H2
氧化剂：H2O还原剂：Fe
（6）铝与盐酸反应
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
氧化剂：HCl还原剂：Al
2Al + 6H+ ==2Al3+ + 3H2↑
2、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应,产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是A
A、Al、Mg、Na B、Mg、Al、Na C、Na、Mg、Al D、Na、Al、Mg
3、相同质量的两块铝,分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应,产生气体的物质的量之比是（D ）
A、2：3 B、3：2 C、2：1 D、1：1
4、用足量的CO还原32.0g某种氧化物,将生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到60g沉淀,则该氧化物是（ C ）
A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O
5、将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻,冷却后剩余固体的质量为8 .4g,那么下列计算正确的是（ A ）
A．有1.6g水生成 B．有8.4g铜生成
C．有80％的氧化铜被还原 D．实验时所消耗的氢气不足0.2g
6、为了使Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3而又不引入杂质,应向悬浊液中加入( C )
A．氯水 B．HNO3 C．H2O2 D．Na2O2

2题A，3题D，4题C，5题A，6题C，第一题打不出来