多硫化钠Na2Sx（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16.Na2Sx在结构上与Na2O2类似.则下列有关说法正确的是（　　）A. 该反应中Na2Sx是氧化剂，NaClO是还原剂B. Na2Sx含有离子键和极性共价键C. 1molNa2Sx参加反应，有32mol电子转移D. Na2Sx中的X数值为2

问题描述：

多硫化钠Na₂S_x（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：16.Na₂S_x在结构上与Na₂O₂类似.则下列有关说法正确的是（　　）
A. 该反应中Na₂S_x是氧化剂，NaClO是还原剂
B. Na₂S_x含有离子键和极性共价键
C. 1molNa₂S_x参加反应，有32mol电子转移
D. Na₂S_x中的X数值为2

答

A．S元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则该反应中Na2Sx是还原剂，NaClO是氧化剂，故A错误；B．Na2Sx含有离子键和S-S非极性共价键，故B错误；C．则1molNa2Sx参加反应，则16molNaClO反应，有16mol×[1-（-1）]=3...
答案解析：Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄，S元素的化合价由-

价变为+6价，NaClO被还原成NaCl，Cl元素的化合价由+1价变为-1价，根据得失电子守恒得，
设Na₂S_x的物质的量是1mol，则次氯酸钠的物质的量是16mol，由电子守恒可计算x，以此来解答．
考试点：氧化还原反应．
知识点：本题以物质间的计算为载体考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，结合电子守恒解答即可，题目难度不大．

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