根据反映8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题.1.反应中的氧化剂为____,还原剂为____.2.氧化剂与氧化产物物质的量之比为____.3.当生成28gN2时,被氧化的物质为____g,被还原的物质为____g.

1、由于氯气在反应中只得电子，升价的是还原剂（即被还原的物质），所以还原剂为NH3，氧化剂为Cl2
2、由于8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，NH3部分被氧化，氧化剂为Cl2，氧化产物为N2。所以氧化剂与氧化产物物质的量之比为3：1
3、当生成28gN2，被氧化的物质为2MOLNH3，为34克，Cl2被还原，为213克

化合价降低为氧化剂，升高为还原剂。1.反应中的氧化剂为_Cl2___,还原剂为_NH3___。
就是系数比。 2.氧化剂与氧化产物物质的量之比为_3:1
NH3 有一部分被氧化 一部分生成化合物没变 当1molN2生成被氧化的NH3为2mol所以28gN2生成需要31gNH3。 Cl2全部被还原为1.5mol所以为106.5g
3.当生成28gN2时，被氧化的物质为31g，被还原的物质为106.5 g。

1.反应中的氧化剂为_Cl2_,还原剂为NH3__.
化合价升高,被氧化,是还原剂,N由-3价到0价
化合价降降低,被还原,是氧化剂,CL由0价到-1价.
2.氧化剂与氧化产物物质的量之比为_3：1_.
氧化剂得到还原产物.CL2：N2=3：1
3.当生成28gN2时,被氧化的物质为_34___g,被还原的物质为_213___g.
28/28=1mol的N2,被氧化的物质是NH3,1*2*17=34g（应该不算不参与氧化还原反应的6molNH3）,被还原的物质CL2：1*3*71=213g

1.CL2(反应中，CL化合价降低，被还原） NH3（反应中，N的化合价由-3价变为0价，被氧化）
2.3:1（氧化剂是CL2，氧化产物是N2)
3.34g 213g (生成28g 即1molN2时，有2molNH3被氧化，3molCL2被还原）