某温度下,将氯气通入氢氧化钾溶液中,得到氯化钾、KClO、KClO3的混合溶液,经测定ClO-与ClO3-离子的物质之比为1:2,则氯气与氢氧化钾反应时,被还原的氯和被氧化的氯的物质的量之比为?为什么是11:3?求详细过程,谢谢大家!
问题描述：
某温度下,将氯气通入氢氧化钾溶液中,得到氯化钾、KClO、KClO3的混合溶液,经测定ClO-与ClO3-离子的物质之比为1:2,则氯气与氢氧化钾反应时,被还原的氯和被氧化的氯的物质的量之比为?为什么是11:3?求详细过程,谢谢大家!
答
根据方程式Cl2 + 2 KOH = KCl + KClO + H2O3 Cl2 + 6 KOH = 5 KCl + KClO3 + 3 H2O,次氯酸根离子和氯酸根离子之比为1：2可以写出总方程式：14 KOH + 7Cl2= KClO +2KClO3 + 11 KCl + 5 H2O化合价升高的是被氧化的,也...请问两个方程式是怎么合成一个方程式的？就是按照次氯酸根离子和氯酸根离子之比为1：2合并的。具体就是，你就设次氯酸钾的个数是1，那氯酸钾不就是2了吗。然后第一个方程式是Cl2 + 2 KOH = KCl + KClO + H2O个数就是1，不变就行，第二个是3 Cl2 + 6 KOH = 5 KCl + KClO3 + 3 H2O把氯酸钾的个数改成2，就成了6 Cl2 + 12KOH =10 KCl + 2KClO3 + 6 H2O加一块就是14 KOH + 7Cl2= KClO +2KClO3 + 11 KCl + 5 H2O