如果把NH3与NO2气体共10mol混合,充分反映氧化产物比还原产物多0.5mol,那么原有的NH3的物质的量为多少?8NH3+6NO2=7N2+12H20

先改写方程式，
使得4 NH3对应的2 N2（氮原子守恒，2 N2氧化产物），另一个类似

设NH3的物质的量为x
8 NH3 + 6 NO2 = 4 N2(氧化产物) + 3 N2(还原产物) + 12 H2O
x 10-x x/2 (10-x)/2
所以x/2 - (10-x)/2 = 0.5
解得x = 5.5 mol
即NH3有5.5 mol

解析：8NH3+6NO2=7N2+12H2O 从反应方程式可以看出,该反应是归中反应,氧化产物(4N2)比还原产物(3N2)多1mol.8NH3+6NO2=7N2+12H2O ^n=18 6 1n1 n2 0.5 若NH3少量,n1= 4mol n（NO2）=6mol若NH3过量,n2=3mol n（NH3）=10-...