实验室可以用KClO3晶体和浓盐酸反应制取Cl2.在反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为A.5:1B.6:1C.3:1D.1:6过程!
问题描述：
实验室可以用KClO3晶体和浓盐酸反应制取Cl2.在反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为
A.5:1
B.6:1
C.3:1
D.1:6
过程!
答
KClO3中Cl元素由+5还原成0价。盐酸中的Cl元素由-1氧化成0价。
从上述化学方程式可知，一个+5价的Cl氧化了6个-1价的Cl。
故选D
答
A
在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，生成的3个Cl2中，有一个Cl来自从氯酸钾，另5个Cl是来自氯化氢，所以反应过程中转移的电子数为5e-
答
根据同种元素的化合价变化只靠拢,不交叉的原则.
盐酸中—1价的氯变为0价的氯,升高1
氯酸钾中+5价的氯变为0价的氯,降低5
A.5:1
答
KClO3中的Cl变为0价
5个Cl-离子变成0价
5：1