在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀（锌片上没有气体生成）,当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的氢气时,硫酸恰好用完,则：①产生这些气体消耗锌的质量是多少?②通过导线的电子的物质的量是多少? ③原稀硫酸的物质的量浓度是多少?重要的是过程!
问题描述：
在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀（锌片上没有气体生成）,当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的氢气时,硫酸恰好用完,则：
①产生这些气体消耗锌的质量是多少?
②通过导线的电子的物质的量是多少?
③原稀硫酸的物质的量浓度是多少?
重要的是过程!
答
①负极：Zn-2(e -)=(Zn 2+)②正极：2(H +)+2(e -)=H2↑③总反应：Zn+2(H +)=H2↑+(Zn 2+)H2物质的量：n=V/Vm=3.36/22.4=0.15mol由反应③可知,消耗Zn物质的量也为0.15mol,质量m=nM=0.15mol×65=9.75g【第一问答案】由...