由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片发生电化腐蚀,则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部作用完. 试计算:(1)有多少个电子通过了导线? (2) 200mL稀硫酸的物质的量浓度是多少? 要解题过程
问题描述：
由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片发生电化腐蚀,则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部作用完. 试计算:(1)有多少个电子通过了导线? (2) 200mL稀硫酸的物质的量浓度是多少? 要解题过程
答
Zn-2e=Zn2+,2H+ +2e=H2生成n（H2）=3.36/22.4=0.15mol1molZn失去2e；2H+得到Zn失去的电子,生成1molH2,所以n（Zn）=n(H2)=0.15mol1molZn失去2e,所以通过导线的电子物质的量为2×0.15=0.3molH守恒,H+全部由H2SO4提供,...是有多少电子，看清楚题目，你那是从别人那里复制的吧不是一样啊，0.15NA