将铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，假设锌片只发生电化学腐蚀．当在铜片上放出6.72L（标准状况下）的气体时，H2S04恰好反应完全．（1）该原电池的负极反应式为______（2）原稀硫酸的物质的量浓度是______mol•L-1（3）列式计算锌片减少的质量．
问题描述：
将铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，假设锌片只发生电化学腐蚀．当在铜片上放出6.72L（标准状况下）的气体时，H2S04恰好反应完全．
（1）该原电池的负极反应式为______
（2）原稀硫酸的物质的量浓度是______mol•L-1
（3）列式计算锌片减少的质量．
答
（1）该原电池中较活泼的金属锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，正极上氢离子得电子生成氢气，所以负极上的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，电池反应式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑．
故答案为：Zn-2e-=Zn2+．
（2）设硫酸的物质的量浓度是C．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1mol 22.4L
0.25Cmol 6.72L
C=1.2mol/L．
故答案为：1.2．
（3）设锌减少的质量为m．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65g 22.4L
m 6.72L
m=19.5g
故答案为：19.5g．
答案解析：（1）该原电池中较活泼的金属锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，写出相应的电极反应式．
（2）锌和稀硫酸反应生成氢气，根据氢气体积和硫酸的关系式计算硫酸的物质的量浓度．
（3）根据锌和氢气之间的关系式计算锌减少的质量．
考试点：原电池和电解池的工作原理；氧化还原反应的计算．
知识点：本题考查了电极反应式的书写及物质的量的有关计算，难度不大，根据物质的物质的量之间的关系式来解答即可．