在由铜片,锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中,当在铜片上共放出3.36L的气体时,H2SO4恰好用完.试求：1)产生这些气体共消耗锌的质量.2通过了导线的电子的数目.3原稀H2SO4的物质的量浓度.
问题描述：
在由铜片,锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中,当在铜片上共放出3.36L的气体时,H2SO4恰好用完.试求：1)产生这些气体共消耗锌的质量.2通过了导线的电子的数目.3原稀H2SO4的物质的量浓度.
答
电池反应为Zn(固)+H2SO4=ZnSO4+H2(气)
生成气体 3.36L/22.4mol/L=0.15mol
则（1）消耗锌 0.15mol*65g/mol=9.75g
(2)通过导线的电子数目 0.15mol*2*6.02*10^23/mol=1.806*10^23
(3)C=0.15mol/0.2L=0.75mol/L
答
3.36/22.4*65=0.15*65=9.75g
3.36/22.4*2*6.02*10^23=1.806*10^23
3.36/22.4/200*1000=0.75mol/l