利用碳棒,锌片和200ml稀硫酸组成原电池,当碳棒上共产生3.36L气体时,硫酸恰好被消耗掉一半（1）产生这些气体消耗了多少克锌?（2）有多少个电子通过了导线?（3）原稀硫酸溶液物质的量浓度?详细过程
问题描述：
利用碳棒,锌片和200ml稀硫酸组成原电池,当碳棒上共产生3.36L气体时,硫酸恰好被消耗掉一半
（1）产生这些气体消耗了多少克锌?
（2）有多少个电子通过了导线?
（3）原稀硫酸溶液物质的量浓度?
详细过程
答
求的是原稀硫酸的物质的量浓度，应该是(0.15mol * 2)/0.2L=1.5mol/L
答
这个原电池的总反应是：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H265g 1mol 22.4LXg Ymol 3.36L解得 X=9.75g； Y= 0.15mol 所以,产生这些气体消耗了9.75克锌,原稀硫酸溶液物质的量浓度 = 0.15mol /200ml= 0.75mol/L每反应1mol硫酸,转...