由铜片、锌片和300mL稀硫酸组成的原电池中,当铜片放出3.36L气体（标准状况）时,硫酸恰好用完,产生这些气体消耗锌__________g,有__________个电子通过了导线,原稀硫酸的物质的量浓度为__________mol·L－1
问题描述：
由铜片、锌片和300mL稀硫酸组成的原电池中,当铜片放出3.36L气体（标准状况）时,硫酸恰好用完,产生这些气体消耗锌__________g,有__________个电子通过了导线,原稀硫酸的物质的量浓度为__________mol·L－1.写出相应的电极反应式____________________.
那个...原稀硫酸量浓度怎么算.(⊙o⊙)…
答
答案是：9.75,9.03*10的22次方,0.5,铜：2H+ +2e—=H2气体
锌：Zn-2e—=Zn2+