由铜片、锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中,假定锌片只发生电化腐蚀,则当铜片上共放出3.36L标况下气体时,硫酸恰好全部用完（1）求产生这些气体时消耗锌多少?（2）有多少个电子能过电路（3）原稀硫酸的物质的量浓度是多少?

1）原电池总反应方程式：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（向上箭头）
故 n(Zn)耗=n(H2)生=V气/Vm=3..36L/(22.4mol/L)=0.15mol
2）由 Zn-2(e^-)=(Zn^2+)
2(H^+)+2(e^-)=H2（向上箭头）
易知 每反应1mol Zn，转移2mol电子
故n(e)=2n(zn)=0.3mol
3）n(H2SO4)耗=n(Zn)耗=0.15mol
故 c(H2SO4)=n(H2SO4)/v(H2SO4)=0.15mol/0.2L=0.75mol/L
解释得够详细吗？不够要说哦……

（1）放出氢气3.36L即0.15mol，即消耗锌0.15mol，即9.75g
（2）0.15mol*2=0.3mol
（3）0.15mol/0.2L=0.75mol/L

组成原电池,Zn为负极,Cu为正极,Cu处放出的气体为H2 ：3.36/22.4=0.15mol
(1) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 得消耗Zn：0.15mol =9.75g
(2) Zn~Zn2+ 转移了2*0.15=0.3mol电子
(3) 消耗了0.15mol硫酸: 0.15/0.2= 0.75mol/L

根据电子守恒
1 Zn - 2e = Zn2+ 2H+ + 2e= H2
1 2 2 2 1
Y X z X 0.15
X=0.3 Y=0.15 所以锌消耗9.75g 通过电子0.3mol
n=（z/2）/0.2=3/4 mol/L

放出氢气3.36L即0.15mol(22.4L=1mol)正极：2H +2e = H22 2 10.3 0.3 0.15电子得失一样负极；Zn -2e = Zn2+1 2 10.15 0.3 0.15即（1）放出氢气3.36L即0.15mol,即消耗锌0.15mol,即9.75g（2）0.15mol*2=0.3mol（3）0.15...