将1.92克铜置入10毫升的浓硝酸中,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜与硝酸恰好完全反
问题描述：
将1.92克铜置入10毫升的浓硝酸中,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜与硝酸恰好完全反
...时,共收集到1.12L气体（标准状况）,求：（1）收集到的气体中含有----------------；（2）反应中被还原的硝酸的物质的量是------------mol,未被还原的硝酸的物质的量是------------mol；（3）原浓硝酸的物质的量浓度?（4）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中,并向其中缓慢通入氧气,使其充分反应,若要使水恰好充满容器,理论上需要通入氧气的体积是多少（标准状况）?
要详细的过程，谢谢
答
老题目了 这道题有窍门,气体后来又溶于水,最终变回硝酸,可以认为硝酸没变,是氧气去氧化铜单质,2Cu+O2=2CuO,1.92gCu0.03mol对应消耗0.015molO2,0.015*22.4=0.336L 也就是说,铜所失去的电子刚好等于氧气得到的电子!1.1...