将128g铜置入一定量的浓硝酸中,并微热,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反应完毕时(铜片完全消失),共收集到NO2和NO的混合气体44.8L气体(标准状况), 求:(1

问题描述:

将128g铜置入一定量的浓硝酸中,并微热,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反应完毕时(铜片完全消失),共收集到NO2和NO的混合气体44.8L气体(标准状况),
求:(1)该过程中参加反应的硝酸的物质的量是多少?
(2)混合气体中NO2、NO的体积分别为多少?

发生反应为:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)n(Cu)=128g64g/mol=2mol,参加反应的硝酸的物质的量为2n(Cu)+n(气体)=2×2mol+44.8L22.4L/mol=6 mol,...