..关于硝酸与铜1.92克铜和一定量的浓硝酸反应,反应生成的气体颜色逐渐变浅.当铜反应完毕时,共收集到气体的体积（标准状况）为1.12L,若不考虑NO2转化为N2O4这一情况,求反应中消耗硝酸的物质的量是多少 11mol 帮我分析一下为什么我根据元素守恒得到N(HNO3)=1.12/22.4*3=0.15mol...哪儿错了

问你消耗的硝酸，还要加上生产硝酸铜的硝酸
已知铜是0.03mol，那么需要0.06mol硝酸根跟它形成盐，消耗0.06mol，后来又生成0.05mol气体（NO2和NO），跟硝酸根1比1对应，所以又消耗0.05mol，所以一共消耗0.11mol

简单我来教你
这个有2个反应，所以不能用普通方法做。应该用元素守恒
cu+4HNO3=CU(NO3)2+2NO↑+2H2O 3cu +8HNO3=3CU(NO3)2+NO↑+H2O
这中间要用到元素守恒，n（HNO3）=1/2n(cu)+1/2n(气体）

HNO3有三个去向
Cu(no3)2中由铜守恒0.3*2=0.6mol
No和NO2一共1.12L即0.05mol无论两者何种比例N都为0.05
所以一共消耗了0.11mol硝酸

3NO2+ H2O ===2HNO3 + NO
3mol 2mol 22.4L
X=0.15mol 0.1mol 1.12L
因为又会产生HNO3所以不能以HNO3计应该以Cu计
Cu-----2e ----- 2HNO3 ------Cu(NO3)2
1mol 2mol 2mol
1.92/64 0.06mol 0.06mol
0.06+ o.15-0.1=0.11mol