在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中,随着铜粉的溶解,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12L,则混合气体中NO的体积为( ) A.1
问题描述:
在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中,随着铜粉的溶解,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12L,则混合气体中NO的体积为( )
A. 112 mL
B. 1 008 mL
C. 224 mL
D. 448 mL
答
n(Cu)=
=0.03mol,n(NO2+2NO)=1.92g 64g/mol
=0.05mol,1.12L 22.4L/mol
设n(NO)=xmol,n(NO2)=ymol,则
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
0.5y y
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
1.5x x
,解得x=0.005,y=0.045,
x+y=0.05 1.5x+0.5y=0.03
v(NO)=0.005×22.4×1000=112mL,
故选A.