15.1.92gCu和一定量的浓HNO3反应,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色也逐渐变浅；当铜全部反应时,共收集到标况下的气体1.12L,则反应中消耗的HNO3的物质的量是（ ）
问题描述：
15.1.92gCu和一定量的浓HNO3反应,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色也逐渐变浅；当铜全部反应时,共收集到标况下的气体1.12L,则反应中消耗的HNO3的物质的量是（ ）
A.0.12mol B.0.1mol C.0.11mol D.0.2mol
0.06mol是怎么求出来的呢
答
由气体颜色也逐渐变浅只反应生成NO2和NO
n（Cu）=1.92/64=0.03mol
Cu — Cu（NO3）2
1 1
0.03 n=0.06mol
设生成NO2为xmol,NO为ymol
Cu — 2NO2 3Cu — 2NO
1 2 3 2
0.5x x 1.5y y
0.5x+1.5y=0.03
x+y=1.12/22.4=0.05
x=0.045 y=0.005
其实不用求x和y
因为上面已经列出x+y=0.05
生成的每个气体分子里只有一个N元素
n（HNO3总）=0.05+0.06=0.11