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在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12L，则混合气体中NO的体积为（　　）A. 112 mLB. 1 008 mLC. 224 mLD. 448 mL

分类: 作业答案 • 2022-01-02 16:10:24
问题描述：

在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12L，则混合气体中NO的体积为（　　）
A. 112 mL
B. 1 008 mL
C. 224 mL
D. 448 mL

答

n（Cu）=

1.92g
64g/mol
=0.03mol，n（NO2+2NO）=
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol，
设n（NO）=xmol，n（NO2）=ymol，则
 Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
0.5y                       y
 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
 1.5x                        x
x+y=0.05
1.5x+0.5y=0.03
，解得x=0.005，y=0.045，
v（NO）=0.005×22.4×1000=112mL，
故选A．
答案解析：已知HNO3与铜反应生成NO、NO2，根据这两个反应的化学方程式进行相关计算，得出正确结论．
考试点：硝酸的化学性质；化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查利用化学方程式进行计算，难度不大，正确书写反应的化学方程式是解答本题的关键；也可用氧化还原反应得失电子守恒进行求解．

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