1、在标准状况下,将1.92g铜粉投入一定量浓硝酸中,随着铜粉的溶解,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12L,则混合气体中NO的体积为A.112mL B.1008mL C.224mL D.448mL2.38.4g铜跟适量浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4L（标况）,求：反应消耗硝酸的物质的量；根据反应前后N原子守恒和Cu原子守恒得：n(HNO3)＝n(Cu(NO3)2)×2＋n(NO2)＋n(NO) （N原子守恒）＝n(Cu)×2＋n(NO2)＋n(NO) （Cu原子守恒）＝0.6mol×2＋1.0mol＝2.2mol第一题请用电子守恒.以题讲解：电子守恒在这种题目中,如何运用?还有他的胞弟 原子守恒.很不一样,总觉得跟 像正常点的 写方程式 尤其是那些电子数以及方程式前面的系数,那些数字逗错了,就完了.麻烦以题目给我说说看吧（咱可讨论,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO

1.设生成的NO为xmol,则NO2为1.12/22.4-x=0.05-x
铜由0价变为+2价（硝酸铜），
硝酸变为NO，降低3价，变为NO2降低1价，
根据电子守恒得(1.96/64)*2=3x+1*(0.05-x)
x=0.005mol,即0.005*22.4=112ml

因为铜全部反应完了,1.92g=0.03mol
则转移到电子数为0.03*2=0.06摩尔
因为生成1摩尔NO2转移1摩尔电子,生成1摩尔NO转移3摩尔电子.
1.12L=0.05mol
设NO2为X摩尔,NO为Y摩尔.
则有X+Y=0.05
X+3Y=0.06
可求的Y=0.005,则NO2为0.005摩尔,即为0.112L,即112mL.
电子守恒主要是用于氧化还原反应,用已知的变价来求未知的量.重点是利用化合价的升降和反应中电子守恒.
原子守恒就是看刚开始时反应的某种元素,在反应中总量不变.或者看它和另外一种元素的量的比在反应中没有变,根据反应后和反应前的物质的量相同或者物质的量的比值相同来找突破口.
像这种用守恒的方法来计算的题目一般不用到方程,因为就是利用了反应前和最终结果的量,所以计算才会简单和方便,而且容易正确.一般就是利用守恒的定义,主要是把守恒中的量的关系搞清楚就比较好解决了.

1、考察化合价守恒,也就是升降价的平衡.当然也就是还原剂提供的电子数与氧化剂得到的电子数相等.
1.92g铜粉溶解完全后可以提供的电子数：1.92÷64×2=0.06mol
那么HNO3被还原失去的电子总数也应该是0.06mol；
设生成的NO2体积为x,NO体积为y,则：
x+y=1.12L
x/22.4+3y/22.4=0.06mol（体积处以摩尔体积就是物质的量,再乘降的价数）
解方程组,得x=1.008L,y=0.112L.
因此 选A
2、同上题类似,也考察电子守恒.由于要计算N的总量,还要考察元素守恒.
思路：要求反应消耗硝酸的量,就要分成两部分——①发生氧化还原反应的硝酸的量②作为硝酸铜酸根的量,这一部分不发生氧化还原反应.
但是解这个题目,不需要复杂的计算,找到关键的点：①根据元素守恒,发生氧化还原反应的硝酸的量与生成的气体的量相等（包括NO和NO2）；②根据电荷平衡,一个铜离子,要配两个硝酸根离子.
因此,所求硝酸总量=n（Cu）×2＋n（NO+NO2）
结果就是2.2mol了.