在0.150L某浓度的浓硫酸中加入铜片,加热使之反应,待铜片全部溶解后冷却、稀释、定容为1.00L.取0.05L稀释后的溶液,加入足量的还原铁粉,充分反应后收集到1.68L（标准状况）气体,将残留固体经过过滤、洗涤、干燥、冷却后,质量减轻了3.96g.试计算浓硫酸的物质的量浓度.
问题描述：
在0.150L某浓度的浓硫酸中加入铜片,加热使之反应,待铜片全部溶解后冷却、稀释、定容为1.00L.
取0.05L稀释后的溶液,加入足量的还原铁粉,充分反应后收集到1.68L（标准状况）气体,将残留固体经过过滤、洗涤、干燥、冷却后,质量减轻了3.96g.试计算浓硫酸的物质的量浓度.
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Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2OFe+CuSO4=FeSO4+CuFe+H2SO4=FeSO4+H2Fe--H2SO4-- -H2 X X 0.075 减轻了56×0.075=4.2克 耗硫酸0.075mol 说明与铜反应增加了4.2-3.96=0.24克Fe-Cu---2H2SO4 ...