1.在一定条件下,使H2和O2的混合气体26g充分发生反应.所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应,使固体增重2g.求原混合气体中O2和H2的质量.2.向铜片中加某浓度的硫酸120mL,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500 mL,再加入足量锌粉,使之充分反应收集到标准状况下气体2.24 L,过滤残留固体,干燥后称量,质量减轻了7.5g,求原硫酸的物质的量浓度.
问题描述：
1.在一定条件下,使H2和O2的混合气体26g充分发生反应.所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应,使固体增重2g.求原混合气体中O2和H2的质量.
2.向铜片中加某浓度的硫酸120mL,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500 mL,再加入足量锌粉,使之充分反应收集到标准状况下气体2.24 L,过滤残留固体,干燥后称量,质量减轻了7.5g,求原硫酸的物质的量浓度.
答
1 两种情况 H2 2g O2 24g 或H2 10g O2 16g
固体增重即为反应后水中的H2质量
2 17.5mol/l
锌与稀释后的溶液反应消耗硫酸0.1mol 锌6.5g
锌与硫酸铜反应的质量差为1 g 质量减少1g，故硫酸铜为1mol 得到硫酸铜1mol需硫酸2mol
故120ml硫酸中有2.1mol硫酸
应该没有错
答
1.2H2+O2=2H2O2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2你是否发现过氧化钠增重的就是第一步中反应的氢气的质量,所以第一步中反应的氢气2g,同时反应的氧气16g.两种情况：（1）氢气过量,则原来氢气10g,氧气16g.（2）氧气过量,则原来氢气2...