比较麻烦的化学计算题,将铜片放入到150ml某浓度的浓硫酸中,加热使之反应,待铜片完全溶解后,冷却、稀释、定容至1.00L,取出50.0ml稀释后的溶液,加入足量铁粉20.00g,充分反应后,收集到1.68L（标准状况下）气体,残余固体经过过滤、洗涤、干燥后称量,质量减少16.04g,试计算原硫酸溶液的物质的量浓度急用!确实是“减少”，不过也可能是问题出错了````

那就是问题真的有问题,这样做是没有问题,最终的结果也和实际吻合的很好……
先改正一下题目,题目倒数第二行,应该是“减少到”吧,而不是“减少”,那理论上不通的……
（1）加入铁粉后生成的气体显然是H2,就是铁粉和其中未用完的硫酸的反应,写出Fe和H2SO4的反应容易得到生成那么多的气体,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,消耗的铁粉质量是4.2g,计算知道需要硫酸是0.075mol,所以这50ml残存的硫酸是0.075mol,同时剩余的20-4.2=15.8g铁粉参与的是置换反应,无论其是否在置换反应时反应完全,质量都会增加,考虑使用差量法,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,固体铁变成Cu质量增加,Fe和Cu置换反应的实际差量是64（Cu）-56（Fe）=8,实际差量是16.04-15.8=0.24g,写化学方程式,可以计算出反应中有0.03mol的CuSO4参与了反应,所以这50ml溶液里有硫酸铜是0.03mol
（2）在（1）中我们找到了50ml其中有残余硫酸0.075mol,CuSO4是0.03mol,而这50ml的溶液来自稀释后的1L溶液,所以在1L的溶液里应该有残余硫酸是0.075*1000 /50=1.5mol,有硫酸铜0.03*1000/50=0.6mol,其次考虑铜和浓硫酸的反应生成0.6mol硫酸铜需要的硫酸是1.2mol,Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2+2H2O（写化学方程式自己计算）,所以在150ml的浓硫酸里有硫酸是1.2+1.5=2.7mol,即参与了反应的和残存的和为2.7mol,即在150ml这种硫酸溶液里有硫酸2.7mol,所以硫酸物质的量浓度是2.7/150/1000=18mol/L
补充一下：在（1）中若15.8g的铁完全置换反应,结果的固体应该是18.05g左右,而实际是16.05g,所以很显然反应结束的固体是铜和铁的混合物,即硫酸铜完全反应了,才会有后来可以确定存在于其中硫酸铜的量……