求一道化学计算题的解题过程向一定质量的铜片中加入115毫升某浓度的浓硫酸,加热反应,待铜片全部溶解后,将溶液稀释到500毫升,再加入足量锌粉,充分反应后,收集到2.24L（S.T.P）气体.过滤残留固体,干燥后称重,质量比加入的锌粉前减轻了7.5 克.求：1、加入铜片的质量2、原硫酸的物质的量浓度
问题描述：
求一道化学计算题的解题过程
向一定质量的铜片中加入115毫升某浓度的浓硫酸,加热反应,待铜片全部溶解后,将溶液稀释到500毫升,再加入足量锌粉,充分反应后,收集到2.24L（S.T.P）气体.过滤残留固体,干燥后称重,质量比加入的锌粉前减轻了7.5 克.求：
1、加入铜片的质量
2、原硫酸的物质的量浓度
答
64g
2.1/0.115=18.3mol/L
答
收集的气体是氢气，他的物质的量是0.1mol，所以生产氢气的Zn的质量是6.5克。所以置换铜的锌是65克，所以铜是64克
2/0.115=17.4mol/L
答
解共反应锌粉7.5克（想一想,是不是?),接下来你是不是该分析这7.5克被谁反应掉了?被稀H2SO4和CuSO4反应掉了.和稀H2SO4反应该产生H2吧.2.24L就是H2,0.1mol,说明反应了锌0.1mol,这点锌是6.5克.刚才说了,共反应锌7.5克,...