向盛有铜片的烧瓶中 加入某浓度的硫酸120mL,加热,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500mL,再加入足量的锌粉,使之充分 反应,收集到标准状况下的气体2.24mL.过滤残留固体,干燥后称量,质量共减轻7.50g,求原来硫酸的量浓度.
问题描述：
向盛有铜片的烧瓶中 加入某浓度的硫酸120mL,加热,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500mL,再加入足量的锌粉,使之充分 反应,收集到标准状况下的气体2.24mL.过滤残留固体,干燥后称量,质量共减轻7.50g,求原来硫酸的量浓度.
PS：减轻的7.50g质量是谁的质量呢?
不好意思，是2.24L
答
体错了吧?是2.24L,不是ml吧.
下面是思路：
Zn是与剩余H2SO4与CuSO4反应（少的Zn加生成Cu）的7.5g
Zn+H2SO4生成（H2）2.24L,也就是消耗0.1molZn,为6.5g,消耗（H2SO4）0.1mol
m与铜反应(Zn)-m(Cu)=7.5g-6.5g=1g
Zn与Cu摩尔质量差为1
根据方程式,就有（CuSO4）1mol
所以与铜反应的硫酸就有2mol
总共用（H2SO4）2.1mol
2.1mol/0.12L=17.5mol/L
答案：17.5mol/L