高一化学题.跪求答案.好心人啊.帮帮我.将铜片加入到150ml某浓度的浓硫酸中,加热使之反应,待铜片完全溶解后,冷却,稀释,定容到1L,取出50ml稀释溶液,加入足量的铁粉,充分反应后,收集到1.68L（标况）气体,残余固体经过滤,洗涤,干燥后称量,质量减少3.96克.试计算原硫酸的物质的量的浓度谢谢了

要不是我懒的算就告诉你拉
自己做吧/..

先是铁和铜发生置换反应
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
然后是铁与硫酸反应得到氢气
1.68/22.4=0.075（mol）
在此铁溶解了0.075*56=4.2g
总共减少3.96g
铁置换铜的物质的量(4.2-3.96)/(64-56)=0.03mol
根据Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2(g)+2H2O
得在这里反应了H2SO4 0.03*2=0.06mol
参加反应的H2SO4 0.075+0.06=0.135mol
定容1L用了0.05L,原来H2SO4的量0.135*20=2.70mol
原H2SO4物质的量浓度2.70mol/0.15L=18.0mol/L
答:原浓硫酸物质的量浓度为18.0mol/L