向铜片中加入115ml某浓度的硫酸,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500mL,再加入足量锌粉,使之充分反应,收集到2.24L(S.T.P)气体.过滤残留固体,干燥后称量,质量减轻了7.5g.求原硫酸的物质的量浓度.18.3mol/l
问题描述：
向铜片中加入115ml某浓度的硫酸,在加热条件下反应,
待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500mL,再加入足量锌粉,使之充分反应,收集到2.24L(S.T.P)气体.过滤残留固体,干燥后称量,质量减轻了7.5g.求原硫酸的物质的量浓度.
18.3mol/l
答
设H2SO4物质的量为N1 铜为N2
H2SO4 + Zn = ZnSO4+H2↑
N1-2N2 N1-2N2 N1-2N2
2H2SO4+Cu=△=CuSO4+2H2O+SO2↑
2N2 N2 N2
CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
N2 N2
N1-2N2=0.1Mol
N1-2N2+N2=7.5/65Mol=0.115Mol
N2=0.015Mol
N1=0.13Mol
硫酸的物质量浓度=0.13/0.115=1.13Mol/L
答
铜片完全溶解,所以必为浓硫酸,而且直到反应结束,还有硫酸剩余,锌足量,根据强强原理,先与Cu2+置换反应,然后得到氢气,质量减轻,根据Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑可以得到参加反应的锌粉质量为6.5g,消耗硫酸0.1mol.而6.5g...