下列各组混合物5.6克与足量盐酸反应,有可能生成0.21克氢气的一组混合物是（ ）A、铁和铜 B、铁和锌 C、锌和铜 D、铁和镁将铁片分别投入下列溶液中,经过一段时间,溶液的质量减小的是 （ ）A．盐酸 B．CuSO4溶液 C．稀硫酸 D．氯化钠溶液（请说明理由,)

第一题选D
因为反应后都是2价的（或者可以换算成2价的）金属离子，所以1mol的金属对应生成1mol的氢气，由于铁的式量是56；铜是64；锌65，在5.6克的情况下无论怎么混合都不可能产生超过0.1mol的氢气即不会超过0.2克。而镁的式量是24，如果5.6克全是镁则生成的氢气大于0.21克，所以选项中只有可能是镁和铁混合。
第二题选B
A盐酸C硫酸都是由铁取代了氢，溶质的分子量变大，溶液质量变大。D不反应，所以不变。B发生取代反应1个铁取代1个铜，铁分子量比铜小，所以溶质的分子量减小，溶液质量减小。

1、D；生成1克氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）克
。生成0.2克氢气所需金属质量为：铁5.6克、锌6.5克、镁2.4克
铜不反应。答案出来了。
2、答案B
A、铁置换氢、质量减少，溶液质量增加
B、铁置换铜，质量增加，溶液质量减少
C、同A，溶液质量增加
D、不反应，质量不变。

不好意思很多年没用化学了，差不多都忘了，第一题选D 写出铁和盐酸反应的方程式可知加入混合物全为铁反应生成的气体少于0.21克，锌的相对源自质量大于铁，生成的气体更少，所以只有锌和镁混合才能产生0.21克气体
第二题选 B铁和CuSO4溶液 发生置换反应，铁片表面会覆盖一层铜，而铜的相对原子质量大于铁，就是说置换出CU的质量大于铁
不知道能不能帮到你，

1、D；具体数值自己算下，5.6克的铁与盐酸反应生成0.2克氢气，那么要与铁组合的话，必须要有一个质量为5.6克且能生成更多的氢气的金属才能符合要求。
铜、不反应，锌，生成氢气少于0.2 镁生成氢气大于0.21 ，答案出来了。
2、答案B
A、溶液氢气成气体，但引入铁，质量增加
B、铜被置换成铁，质量增减少
C、同A，质量增加
D、不反应，质量不变。

1、D分析：通过各反应式（略）可知, 5.6克铁（即0.1mol铁)与足量盐酸反应,有可能生成0.2克氢气（即0.1mol氢气） 6.5克锌（即0.1mol锌)与足量盐酸反应,有可能生成0.2克氢气（即0.1mol氢气） 2.4克镁（...

1.D 解析：A项，铜不和盐酸反应，根据化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2，5.6克铁与足量盐酸反应生成0.2克氢气；B项，尽管铁和锌都与盐酸反应，但是锌的相对原子质量比铁还大(铁的是56，锌的是65)，所以得到的氢气一定小于0.2克；同理分析C项也错误；D项，镁和盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2，因为镁的相对原子质量是24，所以有可能生成0.21克氢气。
2.B 解析：铁和硫酸铜在溶液中发生置换反应CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，因为铁的相对原子质量(56)小于铜的相对原子质量(64)，所以溶液质量减小。不知道这样分析你是否能听懂。有疑问给我发邮件吧，253538163@qq.com,我是中学老师，一般问题还是能解决的。