初三化学题!急在线等!希望高手解答!谢谢!（20分随后加）题目比较繁琐~如果有些不能回答就选能回答的吧!谢谢!如果有简单讲解就更好了!1.铁棒放进下列溶液中,片刻后取出,溶液质量增加的是（ ）A.稀硫酸 B硫酸铜 C氯化锌 D硫酸镁2.m 克两价金属跟足量的稀硫酸完全反应,产生a mol氢气,该金属的摩尔质量是___________3.实验室中用锌、铁分别和足量的稀硫酸反应制取氢气,若所得氢气的质量之比为1：2,则反应中消耗的锌和铁的物质的量之比为__________,消耗硫酸质量之比为__________4.在质量为5.6g的铁粉中可能混有一种金属的杂质,当这些铁粉和足量的盐酸完全反应后生成生成氢气0.09mol ,则该铁粉中混有（ ）A 镁 B 铝 C 锌 D钙5.请选用合适的试剂去除下列物质中的杂质（括号内为杂质）,并写出有关的化学方程式.1）铜粉（铁粉）___________________________2）硫酸亚铁溶液（硫酸铜）_________

1.A
2.m/a克
3.1：2, 1：2
4.C
.5.1)稀盐酸
2）铁

1.A
2.m/a (g/mol)
3,1:2 1:2
4.C
5.CuCl2 CuCl2+Fe→FeCl2+Cu
Fe Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

第一题选A 因为Fe 溶进硫酸里 成了硫酸铁 但是只放出来氢气 进去溶液56个质量Fe 出来2个质量的H2 所以增加
第二题 因为2价金属 所以一摩金属置换一摩氢气 所以氢气A摩 金属也是A摩 所以是M/A
第三题 因为铁和锌都是2价的 所以置换氢气也是一比一的 而氢气的质量之比为1比2 那物质的量之比就是1比2 所以 锌比铁也是1比2 消耗硫酸的质量之比 随之也就是1比2
第四题 5.6G 铁是0.1摩 按说应该产生0.1摩氢气 但是产的少了 因为就是里面金属的质量置换氢气的能力没有铁强 也就只能选 锌 65G置换一摩一摩
五题 铁可溶于硫酸 铜不可以 所以加入硫酸就可以了 Fe+H2SO4=FeSO4+H2
硫酸铜加铁可以变成硫酸亚铁 所以 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

1A
2 m/a
3 1：2 1：2
4 C
5 Fe+2HCl= FeCl2+H2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu