5.6克下列各组混合物与足量盐酸反应,有可能生成0.2克氢气的一组混合物是( )A. 铁和铜.B. 镁和铜.C. 锌和铜.D. 镁和铝.
问题描述:
5.6克下列各组混合物与足量盐酸反应,有可能生成0.2克氢气的一组混合物是( )
A. 铁和铜.
B. 镁和铜.
C. 锌和铜.
D. 镁和铝.
答
根据化学方程式可知,铁、镁、锌、铝与足量盐酸反应,生成0.2克氢气所需的质量为:Fe+2HCL═FeCl2+H2↑,Mg+2HCL═MgCl2+H2↑,Zn+2HCL═ZnCl2+H2↑,2Al+6HCL═2AlCl3+3H2↑56 ...
答案解析:同一组金属中,使两种金属都与足量的酸反应,都生成0.2克氢气,只要保证所消耗的金属一个大于5.6克,一个小于5.6克即可(与酸不反应视为无穷大).
考试点:根据化学反应方程式的计算;金属活动性顺序及其应用.
知识点:本题主要考查学生利用化学方程式进行计算和分析的能力.解题的关键是分析两种金属都与足量的酸反应,生成0.2克氢气所需的质量关系.