下列各组混合物5.6克与足量盐酸反应，有可能生成0.21克氢气的一组混合物是（　　） A.铁和铜 B.铁和锌 C.锌和铜 D.铁和镁

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• 1、写出下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的,指出氧化剂、还原剂,是离子反应的,再写出离子方程式.（1）钠在常温下和点燃时与氧气反应（2）过氧化钠与水反应（3）钠与水反应（4）钠与氯化铁溶液（5）铁与水蒸气在加热条件下反应（6）铝与盐酸反应2、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应,产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是A、Al、Mg、Na B、Mg、Al、Na C、Na、Mg、Al D、Na、Al、Mg3、相同质量的两块铝,分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应,产生气体的物质的量之比是（ ）A、2：3 B、3：2 C、2：1 D、1：14、用足量的CO还原32.0g某种氧化物,将生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到60g沉淀,则该氧化物是（ ）A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O 5、将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻,冷却后剩余固体的质量为8 .4g,那么下列计算正确的是（ ）A．有1.6g水生成 B．有8.4g铜生成C．有80％的氧化铜被还原 D．实验时所消耗的氢气不
• 将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应，生成1g氢气，这种合金的成分可能组成是（　　） A.镁和铁 B.镁和铝 C.铁和锌 D.铁和铝
• 1.某合金6克与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2克氢气,该合金中的元素可能是（）A.锌和铁 B铜和金 C.锌和铜 D.镁和铝2.下列方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂的是（）A.过滤 B蒸发 C蒸馏 D结晶（我认为是蒸馏,可答案为什么是过滤?）3.稀释质量分数为98%（密度为1.84g/ml）的浓硫酸配置500ml质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/ml）,稀释时需要水的体积约为（）A.436.8 B.453.7 C.456.0 D.458.3
• 下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（　　） A.锌和稀硫酸 B.铁和稀硫酸 C.铁和硫酸铜 D.铁和稀盐酸
• 1.某研究小组测定Cu--Fe合金和Fe--Al合金中铁的质量分数.向5.6g其中一种合金粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸,恰好完全反应,并产生a g氢气.则下列说法正确的是 （ ）A.当粉末为Fe--Al合金时,a可能为0.2B.当粉末为Cu--Fe合金时,反应完全后,生成物溶液里一定含有亚铁离子和铜离子C.当粉末为Cu--Fe合金时,若a为0.1 ,则这种合金中含铁的质量分数为20%D.当粉末为Fe--Al合金时,所需稀硫酸溶液质量分数一定大于9.8%2.为探究稀硫酸中溶质的质量分数,小明和小勇分别取质量分数相等的稀硫酸100g ,小明向其中加入13g锌粒,反应结束时观察到锌粒完全消失；小勇向其中加入6.5g锌粒,反应结束时观察到锌粒有剩余.有关实验的推理一定正确的是（ ）A.反应后小明所得的溶液中溶质只有稀硫酸B.反应后小勇所得容易中一定不含硫酸C.两位同学试验中生成的氢气的质量均少于0.4gD.原稀硫酸中溶质的质量分数一定大于9.8%小于19.6%
• 下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是（　　） A.二氧化硫和氢氧化钠溶液 B.大理石与稀盐酸 C.铁和硫酸铜溶液 D.锌与稀硫酸
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• 1.某些金属和盐酸反应制得氧气,另一产物是氯化物反应的化学方程式如：Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2相同质量的三种金属Fe,Zn,Mg分别与足量的稀盐酸反应制得氢气由多到少的顺序是若要制得相同质量的氢气,所用金属的质量由多到少的顺序是若三种足量的金属分别和等质量的稀盐酸反应制得氢气的质量关系是:A.一样多 B.锌的多 C.铁的多 D.镁的多
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