下列各组混合物5.6克与足量盐酸反应，有可能生成0.21克氢气的一组混合物是（ ）A. 铁和铜B. 铁和锌C. 锌和铜D. 铁和镁
问题描述：
下列各组混合物5.6克与足量盐酸反应，有可能生成0.21克氢气的一组混合物是（ ）
A. 铁和铜
B. 铁和锌
C. 锌和铜
D. 铁和镁
答
根据化学方程式可知，铁、镁、锌、铝与足量盐酸反应，生成0.2克氢气所需的质量为：Fe+2HCL═FeCl2+H2↑，Mg+2HCL═MgCl2+H2↑，Zn+2HCL═ZnCl2+H2↑，2Al+6HCL═2AlCl3+3H2↑56 ...
答案解析：同一组金属中，使两种金属都与足量的酸反应，都生成0.21克氢气，只要保证所消耗的金属一个大于5.6克，一个小于5.6克即可（与酸不反应视为无穷大）．
考试点：金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
知识点：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算和分析的能力．解题的关键是分析两种金属都与足量的酸反应，生成0.2克氢气所需的质量关系．