有一种在空气中暴露过的KOH样品,经分析测知其含水7.62%,含碳酸钾2、83%,KOH90%,若将此样品加入10克20%的盐酸中,再用10、2%的KOH溶液恰好中和过量的酸,则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为（）A,3、4克.B,4、1克.选哪个,为什么?

分类: 作业答案 • 2022-01-02 12:37:37

问题描述：

有一种在空气中暴露过的KOH样品,经分析测知
其含水7.62%,含碳酸钾2、83%,KOH90%,若将此样品加入10克20%的盐酸中,再用10、2%的KOH溶液恰好中和过量的酸,则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为（）
A,3、4克.B,4、1克.选哪个,为什么?

答

最后得到的固体是 KCl 故根据Cl-的量就可以算出KCl的质量
Cl-全部来自2gHCL
所以答案一猜就是B

答

选B.
用守恒法计算,最终得到的固体是KCl,KCl中的Cl是完全来自于HCl的.
HCl的溶质质量是10*20%=2g
设可以得到KCl的质量是x.
HCl——KCl
36.5 74.5
2g x
36.5/2=74.5/x
x=4.1g