几道化学选择题,求解析1、在天平两边烧杯中各放入质量相同的同种稀盐酸.分别向两边烧杯中加入5g的铁和5g的铝,充分反应后发现一种金属完全反应,另一种金属还有剩余,则指针（D）A、偏向铁这一边 B、偏向铝这一边 C、仍平衡 D、无法判断2、今取12.7g氯化亚铁样品,完全溶于水制成溶液,然后加入足量的硝酸银溶液使其充分反应,得到氯化银沉淀,经干燥后称量质量为30g,已知样品内杂质为氯化物,则杂质可能是（B）A、KCl B、NaCL C、ZnCL2 D、BaCL2一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中含水7.62%,K2CO3 2.38%,KOH 90%.若将此样品W（g）加到98g20%的稀硫酸中,过量的酸再用20g 10%的KOH中和,恰好完全反应.将中和后的溶液蒸发,可以得到固体质量是（B）A、30.8g B、34.8g C、30.8g—34.8g之间 D、无法计算

第1题。
B
铁化合价小（在这个反应中铁+2，铝+3） ， 生成氢气多 就轻，所以偏向铝。
第2题。
B。
12.7克氯化亚铁---0.2mol Cl- ---28.7克
则杂质单位质量产生的氯化银沉淀要高于 30克/12·7克
也可以说同样的Cl-对应的阳离子的质量要小，
分开来看 FeCl2 Fe=56
A KCl --- K2 Cl2 K2=78》56
B NaCl ----Na2Cl2 Na2=46《56
C ZnCl2 Zn=65》56
D BaCl2 Ba=137>56
此题选B NaCl
第3题。
C。
你仔细考虑一下，反应后溶质为K2SO4，而SO4跟离子全是98g20%的稀硫酸来的，所以有SO4：98*20%/98=0.2mol，所以mol（K2SO4）=0.2mol=34.8g

1.C(H2消耗的一样）
2.D（排除法，也可以计算）
3.估计B吧！（最后全得K2SO4,然后计算硫酸的MOL，然后计算K2SO4质量就好）

1.选A相同质量的铁和铝,消耗盐酸应是铝多,相反,相同质量的盐酸,消耗的金属应是铁多,所以完全反应的是铁,剩余的是铝,铁中酸又剩余,铝中酸完全反应,生成气体是后者多,质量的减少 = 生成气体的质量,铁一边除去的气体少,...