有一在空气中暴露过的KOH样品,经分析测知其含水7.62％、含K2CO32.38％、KOH 90％,若将此样品加入73g10％的盐酸中,再用10.2％的KOH溶液中和过量的酸,则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为 多少克?
问题描述：
有一在空气中暴露过的KOH样品,经分析测知其含水7.62％、含K2CO32.38％、KOH
90％,若将此样品加入73g10％的盐酸中,再用10.2％的KOH溶液中和过量的酸,则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为 多少克?
答
最后得到的固体是KCl，其中的Cl元素来自于盐酸，根据Cl元素守恒 设得到的KCl固体质量为X HCl----Cl-----KCl 36.5----------74.5 73*10%----------X X==74.5*7.3/36.5=14.9克
答
利用Cl元素守恒,最终得到的固体为KCl固体.所以73g 10%的盐酸可以生成14.9g的KCl因此 最后得到的固体为14.9g
无论氢氧化钾如何变质,其中钾离子的质量不会变的,而反应的最终产物是KCl,所以与氢氧化钾变质的程度无关.而最终用的KOH溶液是用来中和没反应的酸,所以此步反应完全反应.所以可以根据氯离子的质量守恒来计算.